Nội dung bài xích giảngLuyện tập: Liên kết hóa học củng thay lại kỹ năng về các loại links hóa học chính để vận dụng, lý giải sự hình thành một vài loại phân tử. Đặc điểm kết cấu và đặc điểm liên kết của cha loại tinh thể. Rèn khả năng xác định hóa trị với số lão hóa của yếu tố trong 1-1 chất với hợp chất.

Bạn đang xem: Bài 16 luyện tập liên kết hóa học


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.So sánh liên kết ion và links cộng hóa trị

1.2.So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 16 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 16 Chương 3 chất hóa học 10


Loại liên kết

Liên kết ion

Liên kết cùng hoá trị

Không cực

Có cực

Định nghĩa

Liên kết ion là liên kếtđược hình thành bởilực hút tĩnh năng lượng điện giữacác ion sở hữu điện tíchtrái dấu.

Liên kết cộng hoá trị là liên kếtđược tạo nên giữa nhị nguyêntử bởi một hay các cặpelectron chung.

Bản hóa học của liên kết

Cho với nhận electron

Đôi electronchung khônglệch về nguyêntử nào.

Đôi e chunglệch về nguyêntử nào gồm độâm điện mập hơn.

Hiệu độ âm điện

≥ 1,7

0 → 0,4

0,4 →


Tinh thể ionTinh thể nguyên tửTinh thể phân tử
Khái niệmCác cation với anion được phân bổ luân phiên đa số đặn ở các điểm nút của mạng tinh thể ionỞ những điểm nút mạng tinh thể nguyên tử là đều nguyên tửỞ những điểm nút của mạng tinh thể phân tử là những phân tử
Lực liên kếtCác ion mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, lực này lớn.Các nguyên tử links với nhau bởi lực link cộng hóa trị. Lực này vô cùng lớn.Các phân tử links với nhau bởi lực hút giữa những phân tử, yếu hơn nhiều lực hút tĩnh điện giữa những ion và lực links cộng hóa trị
Đặc tínhBền, tương đối rắn, khó bay hơi, nặng nề nóng chảyBền, tương đối cứng, nặng nề nóng chảy, khó cất cánh hơiKhông bền, dễ nóng chảy, dễ cất cánh hơi

Bài tập minh họa


Bài 1:

Dựa vào quý hiếm hiệu độ âm năng lượng điện của 2 nguyên tử, hãy khẳng định loại liên kết trong những phân tử sau:


Phân tử

Hiệu độ âm điện

Loại liên kết

H2S

NH3

CaS

H2O

BaF2

Cl2


Cho biết cực hiếm độ âm điện của những nguyên tố như sau:


CaBaHSNClOF
1,00,892,22,583,043,163,443,98

Hướng dẫn:

Phântử

Hiệu độ âm điện

Loại liên kết

H2S

2,58 – 2,2 = 0,38 3

3,04 - 2,2 = 0,84 > 0,4

Liên kết cộng hóa trị tất cả cực

CaS

2,58 – 1,0 = 1,58 >0,4

Liên kết cộng hóa trị bao gồm cực

H2O

3,44 – 2,2 = 1,24 >0,4

Liên kết cộng hóa trị tất cả cực

BaF2

3,98 –0,89 =3,09 >1,7

Liên kết ion

Cl2

0

Liên kết cộng hóa trị ko cực


Bài 2:

Xác định số thoái hóa của yếu tắc trung tâm trong các hợp chất sau: HNO3, H2S, NaNO3, K2SO4, KMnO4, K2Cr2O7

Hướng dẫn:

HNO3: N gồm số lão hóa là +5

H2S: S tất cả số oxi hóa là -2

NaNO3: N tất cả số lão hóa là +5

K2SO4: S tất cả số oxi hóa là +6

KMnO4: Mn gồm số thoái hóa là +7

K2Cr2O7: Cr tất cả số thoái hóa là +6


3. Luyện tập Bài 16 chất hóa học 10


Sau bài học cần nắm:

Kiến thức về những loại link hóa học bao gồm để vận dụng, giải thích sự hình thành một vài loại phân tử.Đặc điểm cấu trúc và điểm lưu ý liên kết của cha loại tinh thể.Xác định hóa trị với số lão hóa của nhân tố trong 1-1 chất với hợp chất.

3.1. Trắc nghiệm


Bài chất vấn Trắc nghiệm hóa học 10 bài bác 16 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và đọc bài.


Câu 1:Số oxi hoá của Clo vào hợp hóa học HCl, HClO, HClO3, NaClO, NaClO4


A.-1, +1, +5, +1, +7B.-1, +1, +3, +1, +5C.-1, -1, +5, +1, +7D.-1, +1, +7, +1, +5

Câu 2:

Phân tử HF tất cả công thức electron phù hợp nhất là:


A.
*
B.
*
C.
*
D.
*

Câu 3:

Cho biết độ âm điện của O là 3,44 với của mê man là 1,90. Link trong phân tử SiO2 là liên kết


A.ion.B.cộng hoá trị phân cực.C.cộng hoá trị ko phân cực.D.phối trí.

Câu 4-10:Mời những em singin xem tiếp câu chữ và thi test Online để củng cố kiến thức và kỹ năng về bài học này nhé!


3.2. Bài xích tập SGK với Nâng cao


Các em hoàn toàn có thể hệ thống lại nội dung bài học trải qua phần lí giải Giải bài tập hóa học 10 bài xích 16.

Xem thêm: 101 Bài Thơ Nỗi Nhớ Vô Hình (Huyandrics), Nỗi Nhớ Vô Hình

bài tập 1 trang 76 SGK hóa học 10

bài bác tập 2 trang 76 SGK chất hóa học 10

bài bác tập 3 trang 76 SGK chất hóa học 10

bài bác tập 4 trang 76 SGK hóa học 10

bài tập 5 trang 76 SGK chất hóa học 10

bài bác tập 6 trang 76 SGK hóa học 10

bài xích tập 8 trang 76 SGK hóa học 10

bài bác tập 9 trang 76 SGK chất hóa học 10

bài bác tập 7 trang 76 SGK chất hóa học 10

bài tập 16.1 trang 37 SBT hóa học 10

bài bác tập 16.2 trang 37 SBT chất hóa học 10

bài bác tập 16.3 trang 37 SBT hóa học 10

bài xích tập 16.4 trang 37 SBT hóa học 10

bài bác tập 16.5 trang 37 SBT hóa học 10

bài xích tập 16.6 trang 38 SBT chất hóa học 10

bài bác tập 16.7 trang 38 SBT hóa học 10

bài xích tập 16.8 trang 38 SBT hóa học 10

bài bác tập 16.9 trang 38 SBT hóa học 10

bài xích tập 16.10 trang 38 SBT chất hóa học 10

bài tập 16.11 trang 39 SBT chất hóa học 10

bài bác tập 16.12 trang 39 SBT chất hóa học 10

bài tập 16.13 trang 39 SBT hóa học 10

bài xích tập 16.14 trang 39 SBT hóa học 10

bài tập 16.15 trang 39 SBT chất hóa học 10

bài bác tập 16.16 trang 39 SBT hóa học 10

bài tập 16.17 trang 39 SBT chất hóa học 10

bài bác tập 16.18 trang 39 SBT hóa học 10

bài xích tập 16.19 trang 39 SBT hóa học 10

bài tập 16.20 trang 39 SBT hóa học 10

bài bác tập 1 trang 87 SGK chất hóa học 10 nâng cao

bài bác tập 2 trang 87 SGK chất hóa học 10 nâng cao

bài bác tập 3 trang 87 SGK hóa học 10 nâng cao

bài xích tập 4 trang 87 SGK chất hóa học 10 nâng cao

bài xích tập 5 trang 87 SGK hóa học 10 nâng cao


4. Hỏi đáp về bài 16 Chương 3 chất hóa học 10


Trong quy trình học tập ví như có bất cứ thắc mắc gì, các em hãy vướng lại lời nhắn sống mụcHỏi đápđể cùng xã hội Hóa hijadobravoda.com bàn luận và vấn đáp nhé.