Bạn đang xem: Bài 17 hóa 11
NHIEÄT LIEÄT CHAØO MÖØNG CAÙC THAÀY COÂ GIAÙO VEÀ DÖÏ GIÔØ THAÊM LÔÙP NGAØY HOÂM NAY!KIỂM TRA BÀI CŨCâu hỏi:Viết 2 phương trình phản nghịch ứng chứng tỏ cacbonmonooxit tất cả tính khử?Đáp:KIỂM TRA BÀI CŨCâu hỏi 2:Hoàn thành những phương trình phản bội ứng sau:Đáp: Silic khôn cùng tinh khiết là chất bán dẫnSilic được sử dụng trong kinh nghiệm vô con đường điện và điện tử, nhằm chế tạo: Tế bào quang điện Bộ khuếch đạiSilic được dùng trong kinh nghiệm vô đường điện và điện tử, nhằm chế tạo: Bộ chỉnh lưuSilic được dùng trong kinh nghiệm vô đường điện và điện tử, nhằm chế tạo: pin sạc mặt trờiSilic được sử dụng trong kỹ năng vô con đường điện và điện tử, nhằm chế tạo:Tiết 25SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC Kí hiệu hoá học: SiNguyên tử khối: 28Số hiệu nguyên tử: 14Bài 17• Có kết cấu tương từ kim cương, khổng lồ nóng chảy là 14200C, color xám, có ánh kim.• có tính bán dẫn: sinh sống to thường xuyên độ dẫn điện thấp, dẫu vậy khi tăng t0 thì độ dẫn năng lượng điện tăng.A. SilicI. đặc điểm vật líSilic có những dạng thù hình: silic tinh thể với silic vô định hình.- đê mê tinh thể:- ham mê vô định hình: là chất bột color nâu. Tiết 25. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILICA. SilicI. Tính chất vật lýII. Tính chất hóa họcTiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILICI. Silic1 Tính chất vật lýII.Tính chất hóa họcSi có những số oxi hoá: -4, 0, +2, +4 (+2 ít sệt trưng) 1.Tính khử : - chức năng với phi kim mê man + F2 → mê mệt + O2 →- công dụng với hợp hóa học Si + NaOH + H2O 0 +40 +40 +4Nhận xét: trong những phản ứng, số oxi hoá của ham tăng từ bỏ 0 → +4 Silic là hóa học khửt0(Silic đioxit)(Silic tetraflorua)SiO2SiF4Na2SiO3 + H2 1.Tính khử : 222II. đặc thù hóa họcTiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILICI. Silic1 Tính chất vật lýII.Tính chất hóa học 1.Tính khử : 2.Tính oxi hóa : say đắm + Mg Chỉ miêu tả khi chức năng với một số kim loại chuyển động (Ca, Mg, Fe...) tạo ra thành silixua kim loại.0 -4 nhấn xét: Trong bội phản ứng, số oxi hoá của Si giảm từ 0 → -4 Silic là chất oxi hóa (Yếu rộng cacbon) 1.Tính khử : 2.Tính oxi hóa : Mg2Si(magie silixua)t02CACBON1. Tính khử:a. Chức năng với oxiC + O2 → CO2 b. Tác dụng với vừa lòng chấtC+4HNO3đặc→CO2+4NO2+2H2O2. Tính thoái hóa a. Tác dụng với hidroC + 2H2 → CH4b. Công dụng với kim loại3C + 4Al → Al4C3Tính hóa chất của C và SiSILIC1. Tính khử:a. Tác dụng với phi kimSi + O2 → SiO2b. Công dụng với hòa hợp chấtSi+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H22. Tính oxi hóa chức năng với kim loạiSi + Mg → Mg2Sit0t0t0Xt, t0t0t0III. Trạng thái tự nhiênTiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILICA. SilicI Tính chất vật lýII.Tính chất hóa học1.Tính khử2.Tính oxi hóaIII.Trạng thái tự nhiên- tê mê là nguyên tố thông dụng thứ nhị sau oxi, chiếm khoảng 29,5% cân nặng vỏ Trái Đất.- trong tự nhiên không tồn tại silic sinh hoạt trạng thái từ do, nhưng chỉ chạm mặt ở dạng thích hợp chất: chủ yếu là SiO2. Những khoáng trang bị silicat và aluminosilicat như cao lanh, mica, thạch anh, IV. Ứng dụng cùng điều chếTiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILICA. SilicI Tính chất vật lýII.Tính chất hóa học1.Tính khử2.Tính oxi hóaIII.Trạng thái tự nhiênIV.Ứng dụng và điều chế1. Ứng dụng1. Ứng dụng- Silic hết sức tinh khiết là chất buôn bán dẫn, dùng trong nghệ thuật vô tuyến đường và năng lượng điện tử, để sản xuất tế bào quang đãng điện, cỗ khếch đại, bộ chỉnh lưu, pin phương diện trời, - trong luyện kim, Silic được dùng để tách bóc oxi khỏi kim loại nóng chảy. Ferosilic là kim loại tổng hợp dùng để chế tạo thép chịu axit. VD: SiO2 + 2Mg → si + 2MgODùng chất khử dạn dĩ (Mg, Al, C ) khử SiO2 ngơi nghỉ t0 caot02. Điều chế:2. Điều chế:B. Hợp chất của SilicTiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILICA. SilicI. Tính chất vật lýII.Tính chất hóa học1.Tính khử2.Tính oxi hóaIII.Trạng thái tự nhiênIV.Ứng dụng và điều chế1.Ứng dụng2.Điều chếB.Hợp chất của Silic- Là oxit axit: tan đủng đỉnh trong dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ dàng trong kiềm rét chảyI. Silic đioxit (SiO2)tinh thể thạch anh1.Tính hóa học vật lí Silic đioxit là hóa học ở dạng tinh thể, rét chảy làm việc 1713oC, không tan trong nước.2. đặc thù hoá học SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2Ot0(Natri silicat)Đặc biệt: Silic đioxit tan trong axit flohiđric SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O→ hỗn hợp HF dùng để khắc chữ cùng hình bên trên thuỷ tinh.I. Silic đioxit (SiO2)Tiết 26. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILICA. SilicI. Tính chất vật lýII.Tính chất hóa học1.Tính khử2.Tính oxi hóaIII.Trạng thái tự nhiênIV.Ứng dụng và điều chế1.Ứng dụng2.Điều chếB.Hợp chất của SilicII. Axit silixic và muối silicatI.Silic đioxit (SiO2)II.Axit silixic và muối silicat1. Axit silixic (H2SiO3) Axit silixic là chất ở dạng kết tủa keo, ko tan vào nước, khi đun nóng dễ mất nước : H2SiO3 → SiO2 + H2Ot0VD: Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 ↓ H2SiO3 là axit yếu, yếu hơn hết axit cacbonic 1. Axit silixic- khi sấy khô, axit silixic mất một trong những phần nước, sản xuất thành một vật tư xốp là silicagen (được cần sử dụng làm hóa học hút ẩm) Tiết 24. SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILICA. SilicI. Tính chất vật lýII.Tính chất hóa học1.Tính khử2.Tính oxi hóaIII.Trạng thái tự nhiênIV.Ứng dụng và điều chế1.Ứng dụng2.Điều chếB.Hợp chất của SilicII. Axit silixic và muối silicatI.Silic đioxit (SiO2)II.Axit silixic và muối silicat1. Axit silixic (H2SiO3) 2. Muối silicat* Tính tan: Chỉ bao gồm muối silicat kim loại kiềm rã được trong nước. • sử dụng để sản xuất keo dán thuỷ tinh, sứ.*Dung dịch đậm quánh của Na2SiO3 cùng K2SiO3 được điện thoại tư vấn là thuỷ tinh lỏng.• vải vóc hoặc mộc tẩm chất thủy tinh lỏng sẽ cạnh tranh cháy.1. Axit silixic2. Muối silicat1. Axit silixic (H2SiO3) bài 1. Số oxi hóa cao nhất của silic thể hiện ở hợp hóa học nào sau đây?A. SiO B. SiO2 C. SiH4 D. Mg2Si bài 2.
Xem thêm: Luyện Tập Bài Bố Cục Của Văn Bản Lớp 8 : Bố Cục Của Văn Bản, Soạn Bài Bố Cục Của Văn Bản
Trường đoản cú SiO2 và những hóa chất cần thiết khác, hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế axit silixic. BBÀI TẬP CỦNG CỐSiO2 +NaOHNa2SiO3+ (CO2, H2O)H2SiO3*Sơ đồ* PTPƯSiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SiO3t0*Về học tập thuộc bài xích nắm :- tính chất đặc trưng của silic cùng hợp hóa học của nó.Ứng dụng đặc trưng của silic .Bài tập về nhà: 6 SGK/79.*Chuẩn bị bài xích mới: “Luyện tập đặc điểm của cacbon ,silic và hợp hóa học của chúng.”Hướng dẫn học sinh tự họcTiết học kết thúc , chúc thầy cô cùng các em học viên dồi dào mức độ khoẻTiết học chấm dứt , chúc thầy cô cùng những em học viên dồi dào mức độ khoẻCHÚC CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM MẠNH KHỎE!