Xem toàn cục tài liệu Lớp 10: trên đây
Giải bài bác Tập hóa học 10 – bài bác 21: khái quát về đội halogen giúp HS giải bài bác tập, cung ứng cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập tập thao tác làm việc khoa học, làm nền tảng cho câu hỏi phát triển năng lực nhận thức, năng lượng hành động:
Bài 1 (trang 96 SGK Hóa 10): sắt kẽm kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng một số loại muối clorua kim loại?A. Fe.
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 bài 21
B. Zn.
C. Cu.
D. Ag.
Lời giải:
– kim loại Zn tính năng với hỗn hợp HCl loãng và với khí clo cho cùng nhiều loại muối clorua kim loại.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
Zn + Cl2 → ZnCl2.
– sắt kẽm kim loại sắt tác dụng với hỗn hợp HCl loãng và khí clo mang đến 2 các loại muối clorua khác nhau là FeCl2 cùng FeCl3.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.
Ag, Cu không tính năng với dung dịch HCl.
Bài 2 (trang 96 SGK Hóa 10): Đặc điểm nào sau đây không yêu cầu là điểm sáng chung của những nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?A. Nguyên tử chỉ có tác dụng thu thêm 1e.
B. Tạo nên với hidro hợp hóa học có links cộng hóa trị bao gồm cực.
C. Có số thoái hóa – 1 trong những mọi phù hợp chất.
D. Lớp electron bên cạnh cùng của nguyên tử gồm 7 electron.
Lời giải:
C đúng.
Trong toàn bộ các hợp chất F chỉ gồm số oxi hóa -1 do F bao gồm độ âm điện lớn nhất.
Các nguyên tố halogen khác xung quanh số lão hóa -1 còn tồn tại các số lão hóa +1; +3; +5; +7
Bài 3 (trang 96 SGK Hóa 10): Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của những đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2,I2):A. Ở điều kiện thường là chất khí.
B. Gồm tính oxi hóa mạnh.
C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D. Chức năng mạnh với nước.
Lời giải:
B đúng.
Bài 4 (trang 96 SGK Hóa 10): so sánh những yếu tắc halogen về những mặt sau:a) cấu tạo nguyên tử và kết cấu phân tử.
b) tính chất vật lí.
c) đặc điểm hóa học.
Lời giải:
So sánh đông đảo nguyên tố halogen về những mặt sau:
a) cấu trúc nguyên tử và cấu tạo phân tử:
– giống như nhau:
+ Số lớp electron ngoài cùng gồm 7e. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử halogen đều có một electron độc thân.
+ Phân tử 2 nguyên tử, liên kết cộng hóa trị không cực.
+ cấu hình electron lớp bên ngoài cùng ns2np5.
– không giống nhau:
+ nửa đường kính nguyên tử tăng nhiều từ flo mang đến iot.
+ Số lớp electron tăng đột biến từ flo mang lại iot.
+ lớp bên ngoài cùng của nhân tố flo là lớp thứ hai nên không tồn tại phân lớp d. Nguyên tử clo, brom và iot gồm phân lớp d còn trống.
+ Ở trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom hoặc iot có thể có 3, 5 hoặc electron độc thân.
+ Độ âm điện giảm dần từ flo cho iot.
b) đặc điểm vật lí
Trong nhóm halogen, đặc thù vật lí chuyển đổi có quy luật: tinh thần tập hợp, color sắc, ánh sáng nóng chảy, ánh sáng sôi …
Từ flo mang đến iot ta dấn thấy:
– tâm trạng tập hợp: trường đoản cú thể khí đưa sang thể lỏng cùng thể rắn.
– màu sắc: đậm dần
– ánh nắng mặt trời nóng chảy và ánh sáng sôi: tăng dần.
– Flo không tan trong nước vì chưng nó phân diệt nước hết sức mạnh, các halogen không giống tan kha khá ít trong nước cùng tan những trong một số dung môi hữu cơ.
c) đặc điểm hóa học:
Giống nhau:
– vì chưng lớp electron phần ngoài cùng có cấu trúc tương từ nhau (…ns2np5) nên các halogen hết sức giống nhau về tính chất hóa học của 1-1 chất cũng giống như về thành phần với tính chất của những hợp chất.
– Halogen tất cả ái lực cùng với electron lớn. Nguyên tử halogen X với 7 electron phần ngoài cùng tiện lợi thu thêm 1 electron để biến ion âm.
X + 1e → X–
– thoái hóa được phần đông các kim loại tạo muối bột halogennua.
Khác nhau:
– khả năng oxi hóa của các halogen bớt dần tự flo mang đến iot.
– phản bội ứng với kim loại, cùng với hidro, với nước của những halogen cũng có thể có khác nhau.
– Flo không biểu thị tính khử (không tất cả số oxi hóa dương) còn những halogen khác tất cả tính khử và tính khử tăng nhiều từ flo đến iot.
Bài 5 (trang 96 SGK Hóa 10): Hãy cho thấy thêm tính quy hình thức của sự biến hóa của ánh nắng mặt trời nóng chảy nhiệt độ sôi, color sắc, độ âm năng lượng điện của nhân tố halogen.Lời giải:
Quy lý lẽ của sự chuyển đổi tính hóa học vật lí với độ âm điện của những halogen là:
– nhiệt độ nóng tung và nhiệt độ sôi tăng dần từ flo mang lại iot.
– màu sắc đậm dần từ flo mang lại iot.
– Độ âm điện bớt dần trường đoản cú flo đến iot.
Bài 6 (trang 96 SGK Hóa 10): Nêu đặc thù hóa học cơ bản của những nguyên tố halogen. Giải thích chiều đổi khác của đặc điểm hóa học tập cơ bạn dạng đó vào nhóm.Lời giải:
Tính hóa chất cơ bản của những halogen là tính oxi hóa mạnh, các nguyên tử này rất chuyển động vì chúng dễ thu thêm 1 electron, tính oxi hóa của các halogen giảm dần trường đoản cú flo mang lại iot. Sở dĩ tính oxi hóa bớt dần trường đoản cú flo cho iot là do:
– Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.
– trường đoản cú flo qua clo đến brom và iot, lớp electron ngoài cùng càng xa phân tử nhân hơn, nửa đường kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân với electron xung quanh cùng càng yếu ớt hớn, có tác dụng cho khả năng nhận electron của halogen sút dần.
Bài 7 (trang 96 SGK Hóa 10): phân tích và lý giải vì sao những nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do thoải mái trong từ bỏ nhiên.Lời giải:
Các nguyên tố halogen không tồn tại ở trạng thái thoải mái trong vạn vật thiên nhiên do nguyên tử của những nguyên tố này hoạt động này vận động hóa học khôn cùng mạnh.
Xem thêm: Câu 1, 2, 3 Trang 48 Vở Bài Tập Toán Lớp 3 Trang 48 Tập 1, Tập 2
Lời giải:
a) Phương trình hóa học của phản ứng: điện thoại tư vấn X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen.