*

Bài 22: Clo

Bài 1 (trang 101 SGK Hóa 10): Trong chống thí nghiệm, khí clo thường xuyên được điều chế bằng phương pháp oxi hóa hợp chất nào sau đây:

A. NaCl.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 trang 101

B. HCl.

C. KClO3.

D. KMnO4.

Lời giải:

Đáp án B. HCl đúng.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Bài 2 (trang 101 SGK Hóa 10): Cho biết tính chất hóa học cơ phiên bản của nguyên tố clo. Lý giải vì sao thành phần clo có đặc thù hóa học cơ phiên bản đó? đến thí dụ minh họa.

Lời giải:

Tính hóa chất cơ bản của clo: Clo là hóa học oxi hóa mạnh.

– công dụng với sắt kẽm kim loại : clo oxi hóa trực tiếp phần đông các kim loại tạo muối hạt clorua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không đảm bảo lắm, tốc độ nhanh, tỏa nhiều nhiệt.

2Fe + 3Cl2 →to 2FeCl3

– chức năng với hiđro: bội nghịch ứng xảy ra khi phát sáng bởi ánh sáng mặt trời:

H2 + Cl2 → 2HCl.

– công dụng với nước:

Trong phản ứng với nước, clo vừa là hóa học oxi hóa vừa là chất khử.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO

Sở dĩ bao gồm những tính chất hóa học cơ bản trên vày khi thâm nhập phản ứng, nguyên tử clo dễ dàng nhận thêm một electron nhằm thành ion Cl–. Vày vậy tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh.

Bài 3 (trang 101 SGK Hóa 10): Dẫn khi clo vào nước, xảy ra hiện tượng đồ vật lí hay hóa học? Giải thích.

Lời giải:

Dẫn khí clo vào nước, xảy ra vừa là hiện tượng lạ vật lí vừa là hiện tượng kỳ lạ hóa học. Lúc tan vào nước, một trong những phần clo tác dụng với nước.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO.

Bài 4 (trang 101 SGK Hóa 10): Nêu hồ hết ứng dụng thực tiễn của khí clo.

Lời giải:

Những ứng dụng thực tiễn của clo:

1. Khí clo được dùng làm tiệt trùng nước sinh hoạt, hòa hợp vào nước một lượng nhỏ tuổi khí clo nhằm diệt vi trùng gây bệnh.

2. Khí clo được dùng làm sản xuất các chất tẩy trắng, gần kề trùng như nước Gia – ven, clorua vôi cùng sản xuất đa số hóa chất trong công nghiệp như HCl, KClO3.

3. Một lượng to clo được dùng để làm chế đầy đủ dung môi công nghiệp như cacbon tetra clorua (CCl4) sản xuất các chất polime như vật liệu nhựa PVC, cao su thiên nhiên tổng hợp, tơ clorin v.v …

Bài 5 (trang 101 SGK Hóa 10): Cân bằng những phương trình phản bội ứng thoái hóa – khử sau bằng cách thức thăng bởi electron:

a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.

c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.

d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.

Xem thêm: Cách Giải Bài Toán Về Điều Kiện Xảy Ra Hiện Tượng Quang Điện Và Quang Dẫn Là Gì

Lời giải:

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng cách thức thăng bằng electron:

*
*
*
*

Bài 6 (trang 101 SGK Hóa 10): Tại sao trong công nghiệp người ta dùng phương thức điện phân dung dịch NaCl bão hòa chứ không sử dụng phản ứng lão hóa – khử giữa các hóa hóa học để pha chế khí clo?

Lời giải:

Trong công nghiệp không sử dụng phản ứng thoái hóa – khử giữa các hóa hóa học để điều chế clo vì ngân sách chi tiêu sản phẩm vô cùng cao.

Bài 7 (trang 101 SGK Hóa 10): Cần từng nào gam KMnO4 và bao nhiêu ml hỗn hợp axit clohiđric 1M để điều chế khí clo công dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?

Lời giải:

*

Phương trình chất hóa học của phản bội ứng:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

Theo pt: 

*

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Theo pt:

*
 
*

mKMn4 cần = 0,06. 158 = 9,48g

Vdd HCl = 0,48 lít tốt 480ml

Post navigation


GIẢI BÀI TẬP HÓA 11 SÁCH GIÁO KHOA CHƯƠNG VI – BÀI 34: Bài thực hành 4 : Điều chế và tính chất của etilen và axetilen⟶