Nhóm VIIA">VIIA vào bảng tuần hoàn có 5">55 nguyên tố: Flo (ô số 9">99, trực thuộc chu kì 2">22), clo (ô số 17">1717, nằm trong chu kì 3">33), brom (ô số 35">3535, ở trong chu kì 4">44), iot (ô số 53">5353, ở trong chu kì 5">55) cùng atatin (ô số 85">8585, thuộc chu kì 6">66).Cả 5">55 nguyên tố trên phần đông đứng ở cuối chu kì, ngay lập tức trước khí hiếm. Chúng được gọi là các halogen (tiếng Latinh nghĩa là ra đời muối).
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 trang 96
Atatin không gặp mặt trong thiên nhiên. Nó được điều chế nhân tạo bằng những phản ứng hạt nhân. Atatin được nghiên cứu và phân tích trong nhóm các nguyên tố phóng xạ.Như vậy team halogen được nghiên cứu ở phía trên bao gồm flo, clo, brom cùng iot.
Hướng dẫn làm bài bác tập SGK Hóa 10 bài 21 trang 96: Khái quát lác về nhóm Halogen
Bài 1: Kim các loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và chức năng với khí Cl2 cho cùng nhiều loại muối clorua kim loại ?
A. Fe B. Zn C. Cu D.Ag
Hướng dẫn:– sắt kẽm kim loại Zn tác dụng với hỗn hợp HCl loãng cùng với lúc clo mang lại cùng một số loại muối clorua kim loại.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn + Cl2 –tº→ ZnCl2
– sắt kẽm kim loại sắt tác dụng với hỗn hợp HCl loãng và khí clo cho hai các loại muối clorua không giống nhau là FeCl2 với FeCl3.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2Fe + 3Cl2 –tº→ 2FeCl3
Ag, Cu không công dụng với hỗn hợp HCl
Bài 2: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
A. Nguyên tử có tác dụng thu thêm 1e.
B. Tạo nên hợp chất liên kết cộng hóa trị tất cả cực cùng với hidro.
C. Có số oxi hóa -1 trong phần đông trường hợp.
D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
Đáp án đúng: C.
Bài 3: Đặc điểm nào sau đây không phải là điểm sáng chung của những đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)?
A. Ở điều kiện thường là những chất khí.
B. Tất cả tính oxi hóa khỏe khoắn .
C. Vừa có tính oxi hóa, vừa bao gồm tính khử.
Quảng cáo - Advertisements
D. Tác dụng mạnh cùng với nước.
Đáp án đúng: B
Bài 4: So sánh hầu như nguyên tố halogen về các mặt sau:
a) cấu tạo nguyên tử và kết cấu phân tử.
b) đặc thù vật lí
c) đặc điểm hóa học.
Hướng dẫn: a) kết cấu nguyên tử và cấu trúc phân tử.
– giống nhau
+ Sô e ngoài cùng gồm 7 e. Ở tâm trạng cơ bản, nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.
+ Phân tử 2 nguyên tử, links cộng hóa trị không cực.
+ thông số kỹ thuật e lớp bên ngoài cùng ns2 np5
– không giống nhau:
+ bán kính nguyên tử tăng cao từ flo mang lại iot.
+ Số lớp e tăng dần đều từ flo đến iot.
+ lớp ngoài cùng của thành phần flo là lớp thứ hai nên không cvaó phân lớp d. Nguyên tử clo, brom cùng iot gồm phân lớp d còn trống.
+ Ở tâm trạng kích thích, nguyên tử clo, brom hoặc iot hoàn toàn có thể có 3,5 hoặc 7 e độc thân.
+ Độ âm điện giảm dần từ flo mang lại iot.
b) đặc điểm vật lí
Trong nhóm halogen, đặc điểm vật lí thay đổi có quy luật:
Trạng thái tập hợp, màu sắc, ánh nắng mặt trời nóng chảy, nhiệt độ sôi, …
Từ flo mang đến iot ta nhận thấy
– tâm lý tập hợp: tự thể khí đưa sang thể lỏng và thể khí.
– color sắc: đậm dần.
– ánh nắng mặt trời nóng chảy, và ánh nắng mặt trời sôi: tăng dần.
– Flo ko tan trong nước bởi vì nó phân hủy nước siêu mạnh, các halogen khác tan kha khá ít vào nước với tan những trong một số dung môi hữu cơ.
c) đặc điểm hóa học.
Giống nhau:
– vì lớp e phần bên ngoài cùng gồm cấu tao giống như nhau nên những halogen siêu giống nhau về tính chất hóa học của đơn chất cũng giống như về thành phần với tính chất của các hợp chất.
– Halogen tất cả ái lực với e lớn. Nguyên tử halogen X với 7 e lớp bên ngoài cùng thuận tiện thu thêm một e để biến chuyển ion âm
X + 1e → X–
– lão hóa được số đông các sắt kẽm kim loại tạo muối bột halogenua.
Khác nhau:
– kĩ năng oxi hóa của các halogen bớt dần tự flo cho iot
– phản bội ứng với kim loại , với hidro, cùng với nước của những halogen cũng có thể có khác nhau.
– Flo không biểu lộ tính khử không có số oxi hóa dương , còn các halogen khác có tính khử với tính khử tăng cao từ flo đến iot.
Bài 5: Hãy cho thấy quy giải pháp sự biến hóa của ánh sáng nóng chảy, ánh sáng sôi, màu sắc sắc, độ âm điện của các nguyên tố halogen?
Trả lời: Quy chế độ sự thay đổi của nhiệt độ nóng chảy, ánh sáng sôi, màu sắc, độ âm điện của các nguyên tố halogen:
– ánh nắng mặt trời nóng tung và ánh sáng sôi tăng.
– màu sắc đậm dần.
– Độ âm điện bớt dần từ flo đến iot.
Bài 6: Nêu tính chất hóa học cơ phiên bản của các nguyên tố halogen và giải thích chiều đổi khác tính chất hóa học cơ bản đó.
Trả lời: Tính hóa chất cơ bạn dạng của các nguyên tố halogen là tính lão hóa mạnh, các nguyên tử này rất chuyển động vì bọn chúng dễ thu thêm 1 electron, tính oxi hóa của các halogen sút dần từ flo mang lại iot. Bởi vì tính oxi hóa sút dần từ bỏ flo cho iot.
– Độ âm điện sút dần từ bỏ flo mang lại iot
– trường đoản cú flo qua clo mang lại brom với iot, lớp electron bên cạnh cùng càng xa phân tử nhân hơn, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân cùng với electron bên cạnh cùng càng yếu đuối hơn, làm cho cho khả năng nhận electron của halogen giảm dần.
Bài 7: Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái thoải mái trong tự nhiên?
Hướng dẫn: Các yếu tắc halogen không tồn tại ở trạng thái thoải mái trong tự nhiên do nguyên tử của những nguyên tố này hoạt động hóa học vô cùng mạnh.
Xem thêm: Top Những Lời Chúc Một Nửa Thế Giới Ngày 8 3 Hay, Ý Nghĩa, Lời Chúc Ngày Quốc Tế Phụ Nữ 8/3 Hay, Ý Nghĩa
Bài 8. (SGK Hóa 10 trang 96) Cho một lượng đối kháng chất halogen tính năng hết với magie nhận được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó công dụng hết với nhôm tạo thành 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên và cân nặng đơn hóa học halogen nói trên.
Giải: Ký hiệu halogen là X, hotline a là số mol phân tử X2 ta có phương trình làm phản ứng: