Các em đã nghiên cứu và phân tích các đặc điểm hóa học của Axit, Bazơ; bên cạnh những đặc điểm đã mày mò ra. Thì hai hợp hóa học này còn có thêm một đặc thù nữa là tính năng với muối, vậy Muối tính năng với Axit, Bazơ tạo nên ra thành phầm gì? Và còn có tính chất nào không giống nữa không? Ta vào bài học mới ngày hôm nay.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 9 bài 9


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1.Tính hóa học hoá học tập của muối

1.2.Phản ứng hội đàm trong dung dịch

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 9 chất hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài 9 chương 1 hóa học 9


1.1.1. Muối công dụng với sắt kẽm kim loại (tạo muối new + sắt kẽm kim loại mới)Các em để ý quan sát làm việc tiến hành thể nghiệm và hiện tượng lạ của phản bội ứng:

Video 1: làm phản ứng giữa AgNO3và kim loại Cu

Hiện tượng: Có kim loại màu xám bạc bẽo bám bên phía ngoài dây đồng. Dung dịch thuở đầu không color dần chuyển qua màu xanhGiải thích: Do xẩy ra phản ứngCu+ AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag. Sắt kẽm kim loại Ag sinh ra, bám vào dây đồng với dung dịch có greed color củaCu(NO3)21.1.2.Muối chức năng với Axit (tạo muối mới, axit mới)

Lưu ý: Với thành phầm sinh ra là axit yếu sẽ không còn tồn tại nhưng chuyển biến thành chất bền hơn.

Các em chăm chú quan sát thao tác làm việc thí nghiệm và hiện tượng lạ phản ứng diễn ra:

Video 2:Thí nghiệm giữa hỗn hợp BaCl2và H2SO4

Hiện tượng:Có kết tủa white xuất hiệnGiải thích:Gốc =SO4trong phân tử H2SO4kết hợp với nguyên tố Bari trong phân tử BaCl2tạo thành kết tủa BaSO4Phương trình hóa học:H2SO4+ BaCl2→ BaSO4+ 2HCl1.1.3.Muối tính năng với muối (tạo muối mới 1 + muối new 2)Các em để ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng phản ứng diễn ra:

Video 3: phản bội ứng giữa dung dịch NaCl và AgNO3

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắngGiải thích: Do xẩy ra phản ứngAgNO3+NaCl → AgCl+ NaNO3. Kết tủa trắng đó là AgCl sỉnh ra.1.1.4.Muối chức năng với Bazơ (tạo Muối mới + bazơ mới)Các em để ý quan sát làm việc thí nghiệm và hiện tượng kỳ lạ phản ứng diễn ra:

Video 2:Phản ứng giữa dung dịch Cu(OH)2và H2SO4

Hiện tượng:Cu(OH)2tan dần và chế tạo ra dung dịch màu xanhGiải thích:Do xảy ra phản ứngH2SO4l+Cu(OH)2→ CuSO4+ 2H2OVí dụ khác:

Fe(OH)3+ 3HCl →FeCl3+ 3H2O

Ba(OH)2+ 2HNO3→ Ba(NO3)2+ 2H2O

1.1.5.Phản ứng phân huỷ muối

Một số muối ở ánh nắng mặt trời cao sẽ bị phân huỷ.

2KClO3(xúc tác MnO2) → 2KCl + 3O2

Video 3: bội nghịch ứng sức nóng phân muối bột KClO3với xúc tác MnO2


1.2. Làm phản ứng hiệp thương trong dung dịch


1.2.1. Nhấn xét về những phản ứng chất hóa học của muốiCác phản ứng trong dung dịch của muối hạt với Axit, Bazơ và Muối xảy ra có sự trao đổi những thành phần cùng với nhau tạo thành những hợp hóa học mới.1.2.2. Bội phản ứng trao đổiLà phản bội ứng hóa học, trong số ấy hai hợp chất tham gia bội nghịch ứng hiệp thương với nhau hầu như thành phần cấu tạo của chúng để tạo nên những hợp chất mới.1.2.3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi:Phản ứng đàm phán trong dung dịch của những chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành gồm chất ko tan hoặc hóa học khí.
Bài 1:

Hoàn thành sơ đồ gia dụng phản ứng sau đây:

*
"

Hướng dẫn:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeCl2 + Ag2SO4 → FeSO4 + 2AgCl↓

FeSO4 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)2 + BaSO4↓

Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KNO3

Fe(OH)2 + O2(t0) → Fe2O3 + H2O

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2FeCl3 + 3Ag2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6AgCl↓

Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓

Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3

2Fe(OH)3(t0) → Fe2O3 + H2O

2FeCl2 (lục nhạt)+ Cl2 → 2FeCl3(vàng nâu)

2FeCl3 + fe → 3FeCl2

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Fe2(SO4)3 + fe → 3FeSO4

4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 2H2O

2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2

4Fe(OH)2(trắng xanh) + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3(nâu đỏ)

Bài 2:

Cho H2SO4 loãng, dư tính năng với lếu hợp gồm Mg với Fe thu được 2,016 lít khí sinh hoạt đktc. Ví như hỗn hợp kim loại này tính năng với dd FeSO4 dư thì cân nặng hỗn hợp trên tăng thêm 1,68 gam.

a. Viết phương trình phản bội ứng hóa học

b. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong tất cả hổn hợp trên

Hướng dẫn:

a.

Xem thêm: Bộ Đề Thi Giữa Học Kì 2 Lớp 9 Môn Văn Lớp 9, Đề Thi Giữa Học Kì 2 Lớp 9 Môn Ngữ Văn Năm 2020

Ta gồm PTHH:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (1)

x mol x mol x mol

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (2)

y mol y mol y mol

Cho hỗn kim loại tổng hợp loại bên trên vào dd FeSO4 dư thì Mg công dụng hết (Fe ko tác dụng) theo phương trình sau:

Mg + FeSO4 → MgSO4 + fe (3)

x mol x mol

khối lượng lếu láo hợp tạo thêm 1,68 gam là cân nặng chênh lệch giữa sắt mới tạo ra và Mg vẫn phản ứng.