Chúng ta sẽ biết một loại links hóa học tập được hình thành bởi lực hút tĩnh năng lượng điện giữa các ion trái dấu, từ bây giờ chúng ta sẽ nghiên cứu và phân tích loại links được hình thành vì sự góp chung electron để dùng chung. Đó là links cộng hóa trị.
Bạn đang xem: Giải hóa 10 bài 13
1. Tóm tắt lý thuyết
1.1.Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
1.2.Độ âm năng lượng điện và liên kết hóa học
2. Bài xích tập minh hoạ
3. Luyện tập Bài 13 chất hóa học 10
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao
4. Hỏi đáp vềBài 13 Chương 3 chất hóa học 10
1.1.1. Links cộng hóa trị ra đời giữa những nguyên tử tương đương nhau. Sự hình thành solo chất.
Sự xuất hiện phân tử H2
Hai nguyên tử H góp 1 electron sản xuất thành một cặp electron chung trong phân tử H2.Công thức H:H được hotline là bí quyết electron.Công thức H-H call là bí quyết cấu tạo.
Hình 1:Sự có mặt phân tử H2
Sự có mặt phân tử nitơ
Mỗi nguyên tử N góp tầm thường 3e để sinh sản thành 3 cặp e phổ biến của phân tử N2.
Hình 2:Sự ra đời phân tử N2
3 cặp electron liên kết biểu diễn bằng tía gạch ((equiv)), kia là links ba. Link ba bền hơn liên kết đôi và link đơn. Ở ánh nắng mặt trời thường N2 kém vận động hóa học.
CTCT:(N equiv N)
Kết luận
Liên kết cộng hóa trị là links được khiến cho giữa nhì nguyên tử bởi một hay các cặp electron chung.Mỗi cặp electron chung tạo nên một links cộng hóa trị.Trong các phân tử H2, N2 khiến cho từ nhì nguyên tử của cùng một nguyên tố bắt buộc cặp electron chung không trở nên hút về phía nào. Đó là links cộng hóa trị không cực.
1.1.2. Link giữa những nguyên tử không giống nhau. Sự có mặt hợp chất.Sự sinh ra phân tử hyđro clorua (HCl)
Cấu hình electron của H với Cl là:(eginarrayl _1H:1s^1\ _17Cl:1s^22s^22p^63s^23p^5; endarray)
Nhận xét:Nguyên tử H có 1e ở phần ngoài cùng, còn thiếu 1e nhằm đạt thông số kỹ thuật electron bền của khí hiếm He. Nguyên tử Cl có 7e ở phần bên ngoài cùng, còn thiếu 1e để có vỏ bền giao diện Ar.Mỗi nguyên tử H với Cl góp thông thường 1e để chế tạo thành 1 link cộng hóa trị.
Hình 3:Sự hình thành phân tử HCl
CTCT: H – ClGiá trị độ âm năng lượng điện của Cl to hơn độ âm điện của H đề nghị cặp e link bị lệch về phía nguyên tử Cl. Link cộng hóa trị này bị phân cực.
Cặp electron thông thường bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là link cộng hóa trị bao gồm cực hay link cộng hóa trị phân cực.Sự có mặt phân tử khí cacbon đioxit (CO2)
Cấu hình electron của H cùng Cl là:(eginarray*20l _6C: m 1s^22s^22p^2\ _8O: m 1s^22s^22p^4 endarray)
Trong phân tử CO2, nguyên tử C nằm trong lòng 2 nguyên tử O với nguyên tử C góp tầm thường với từng nguyên tử O nhì electron.
Hình 4:Sự hiện ra phân tử CO2
Trong phân tử CO2 các cặp electron bị hút lệch về phía O bởi oxi gồm độ âm điện lớn hơn C → link C=O bị phân cực về phía OTrong phân tử CO2 có kết cấu thẳng nên liên kết đôi phân cực (C=O) triệt tiêu nhau → Phân tử CO2 ko phân cực
1.1.3.Tính chất của các chất có links cộng hóa trịTên các chất mà lại phân tử chỉ có links cộng hóa trị:Các chất rắn: đường, lưu huỳnh, iot,..
Các chất lỏng: nước, rượu, xăng, dầu,…
Các chất khí: CO2, Cl2, H2,…
Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị:
Các chất có cực như: etanol, đường,… tan các trong dung môi tất cả cực như nước.Phần lớn những chất không rất như: S, I2, những chất hữu cơ không rất tan trong dung môi ko cực.Xem thêm: Giải Vở Bài Tập Toán Lớp 4 Bài 141 Tập 2 Trang 67, 68 Bài 141
Kết luận:Các hóa học có link cộng hóa trị không rất không dẫn năng lượng điện ở các trạng thái.
1.2.1. Quan hệ tình dục giữa link cộng hóa trị không cực, links cộng hóa trị bao gồm cực và link ionTrong phân tử, trường hợp cặp electron phổ biến ở thân 2 nguyên tử link ta có links cộng hóa trị ko cực.Nếu cặp electron thông thường lệch về một nguyên tử thì kia là liên kết cộng hóa trị gồm cực.Nếu cặp electron phổ biến lệch hẳn về một nguyên tử ta sẽ có được liên kết ion.1.2.2. Hiệu độ âm năng lượng điện và liên kết hóa học
| Hiệu độ âm điện(Delta chi) | Loại liên kết |
| (0 le Delta chi | Liên kết cộng hóa trị không cực |
| (0,4 le Delta chi | Liên kết cộng hóa trị tất cả cực |
| (Delta chi ge 1,7) | Liên kết ion |