Axit nitric HNO3 là 1 dung dịch nitrat hydro gồm công thức hóa học HNO3 . Đây là 1 trong những axit khan, là 1 monoaxit mạnh, tất cả tính lão hóa mạnh rất có thể nitrat hóa nhiều hợp hóa học vô cơ, có hằng số thăng bằng axit (pKa) = −2.

Bạn đang xem: Hno3 đọc là gì

Cùng đứng top lời giải đi tìm hiểu chi tiết về HNO3 nhé.

1. Axit Nitric – HNO3 là gì?

Axit nitric có công thức chất hóa học là HNO3, được call là hỗn hợp nitrat hidro hay nói một cách khác là axit nitric khan. Axit này được sinh ra ở trong tự nhiên, tạo nên từ những cơn mưa do sấm cùng sét tạo nên thành. 

2. Tính chất vật lý của axit nitric


- Axit nitric HNO3 là một axit vô cơ bạo dạn được sinh sản thành từ là 1 nguyên tử hidro với 1 nơi bắt đầu nitrat NO3-, tạo ra từ sự tổ hợp của khí nito dioxit (NO2) trong nước bên dưới sự có mặt của khí oxi

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 

(Nito dioxit NO2 , là một trong khí độc màu nâu đỏ này còn có mùi gắt quánh trưng, nặng rộng không khí cùng gây ô nhiễm)

- Axit nitric HNO3 là chất lỏng không màu, dễ dàng bắt lửa, gồm tính ăn mòn cao . Hỗn hợp axit HNO3 không màu,tuy nhiên thường có màu tiến thưởng hơi đỏ vì khí NO2 hòa tàn. 

- Axit nitric tinh khiết 100% có tỷ trọng 1.51 g/cm³, 

- Nhiệt độ nóng tan -42 °C 

- Nhiệt độ sôi 83 °C 

- Dưới công dụng của ánh sáng, axit nitric bị phân hủy tạo ra thành nito dioxit NO2 (nhiệt độ thường).

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2

3. Tính chất hóa học của HNO3

Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3 . Đây là một trong axit khan, là một trong monoaxit mạnh, có tính lão hóa mạnh hoàn toàn có thể nitrat hóa nhiều hợp hóa học vô cơ, gồm hằng số cân đối axit (pKa) = −2.

Axit nitric là 1 trong monoproton chỉ tất cả một sự phân ly nên trong dung dịch, nó bị điện ly trọn vẹn thành các ion nitrat NO3− cùng một proton hydrat, hay còn được gọi là ion hiđroni.

H3O+ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

a. HNO­3­ là 1 trong axit mạnh

- Làm quỳ tím đưa thành màu đỏ.

- Tác dụng cùng với oxit bazơ (trong đó kim loại đã dành hóa trị cao nhất) → muối bột + H2O:

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

- Tác dụng cùng với bazơ (trong đó kim loại đã chiếm hữu hóa trị cao nhất) → muối hạt + H2O:

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

- Tác dụng với muối (trong muối hạt kim loại đã dành hóa trị cao nhất) → muối bắt đầu + axit mới:

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO­3­)2 + CO2 + H2O

b. HNO3 là hóa học oxi hóa mạnh

- Tác dụng với kim loại:

+ HNO3 phản bội ứng với số đông các kim thải trừ Au cùng Pt → muối hạt nitrat + H2­O và thành phầm khử của N+5 (NO2, NO, N2O, N2 với NH4NO3).

M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3)

+ thành phầm khử của N+5 là tùy ở trong vào độ khỏe khoắn của kim loại và độ đậm đặc của hỗn hợp axit. Thông thường thì dung dịch sệt → NO2, hỗn hợp loãng → NO; hỗn hợp axit càng loãng, sắt kẽm kim loại càng bạo gan thì N bị khử xuống đến mức càng sâu.

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O


Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Chú ý: Nếu mang đến Fe hoặc các thành phần hỗn hợp Fe và Cu chức năng với hỗn hợp HNO3 nhưng mà sau bội phản ứng còn dư kim loại → trong dung dịch Fe thu được chỉ sinh sống dạng muối hạt Fe2+. HNO3 quánh nguội thụ động với Al, Fe, Cr.

- công dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kim.

C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O

P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

- Tác dụng với các chất khử không giống (oxit bazơ, bazơ và muối trong đó kim loại chưa xuất hiện hóa trị cao nhất...).

4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

4. Điều chế axit nitric - HNO3

Trong tự nhiên, axit nitric được tạo ra từ các cơn mưa lớn có sét, tạo ra những trận mưa axit.

* Điều chế axit nitric - HNO3 trong chống thí nghiệm

Người ta đến muối natri nitrat tinh thể công dụng với axit sunfuric đặc, chưng cất tất cả hổn hợp này tại ánh nắng mặt trời sôi của axit nitric là 83 °C cho tới khi còn lại chất kết tinh màu trắng. Mặc dù nhiên, phương thức này chỉ tạo thành một lượng bé dại axit.

H2SO4 đặc + NaNO3 (tinh thể) → HNO3 + NaHSO4

Axit nitric bốc sương đỏ thu được rất có thể chuyển thành axit nitric màu trắng. Khi tiến hành thí nghiệm, những dụng cụ đề nghị làm trường đoản cú thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối bởi vì axit nitric khan.

*
HNO3 là axit bạo dạn hay yếu" width="480">

* Điều chế axit nitric - HNO3 trong công nghiệp

Axit nitric loãng có thể cô đặc mang lại 68% axit cùng với một các thành phần hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để nhận được axit tất cả nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng mục đích là chất khử đã hấp thụ lại nước.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt, 850oC)

2NO + O2 → NO2

4NO2  + O2 + 2H2O → 4HNO3

Dung dịch axit nitric công nghiệp thường sẽ có nồng độ 52% và 68%. Bài toán sản xuất axit nitric được thực hiện bằng technology Ostwald bởi vì Wilhelm Ostwald phân phát minh.

Xem thêm: Sách Những Kỹ Năng Giải Toán Đặc Sắc Bất Đẳng Thức, Những Kỹ Năng Giải Toán Đặc Sắc Bất Đẳng Thức

5. Ứng dụng của axit nitric 

- HNO3 được dùng để làm điều chế dung dịch nổ

- HNO3  được sử dụng trong cung cấp phân bón

- HNO3 được cần sử dụng trong điều chế những muối nitrat trong phòng thí nghiệm

- HNO3 được dùng thịnh hành trong ngành xi mạ, luyện kim

- HNO3 được sử dụng trong nhà máy sản xuất để tẩy rửa các đường ống, tẩy rửa bề mặt kim loại

- HNO3 được sử dụng để sản xuất thuốc nhuộm vải, len, sợi,…

- HNO3 được cần sử dụng trong xỷ lý nước để thải trừ một số tạp chất, cân bằng lại độ tiêu chuẩn chỉnh của nước.