Lý thuyết Hóa 11 bài bác 9. Axit nitric và muối nitrat
A. Axit nitric
I. Cấu tạo phân tử
Axit nitric (HNO3) bao gồm công thức cấu tạo:
Trong phù hợp chất HNO3, nitơ bao gồm số oxi hóa tối đa là +5.
Bạn đang xem: Lý thuyết hóa 11 bài 9
II. đặc thù vật lí
- Axit nitric là hóa học lỏng, ko màu, bốc khói khỏe mạnh trong không khí ẩm, D = 1,53 g/cm3.
- Axit nitric hèn bền: ở đk thường khi tất cả ánh sáng, hỗn hợp axit nitric đặc bị phân hủy một trong những phần giải phóng khí nitơ đioxit. Khí này chảy trong dung dịch axit, làm cho dung dịch gồm màu vàng.
- Axit nitric rã trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào. Trong phòng thí nghiệm thông thường sẽ có loại HNO3 đặc nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm3.
III. đặc thù hóa học
1. Tính axit
Axit nitric là 1 trong trong các axit bạo gan nhất, trong dung dịch loãng nó phân li trọn vẹn thành ion H+ và ion
Dung dịch HNO3 làm đỏ quỳ tím; chức năng với oxit bazơ, bazơ với muối của axit yếu hơn tạo thành muối nitrat.
2. Tính oxi hóa
Axit nitric có tính oxi hóa mạnh. Tùy vào mật độ của axit cùng độ khỏe khoắn yếu của hóa học khử mà HNO3 có thể bị khử đến các sản phẩm không giống nhau của nitơ.
a, tác dụng với kim loại
Axit nitric oxi hóa được hầu như các kim loại bỏ Pt và Au. Lúc đó, kim loại bị oxi hóa đến hơn cả oxi hóa tối đa và tạo thành muối nitrat. Nếu sử dụng dung dịch HNO3 đặc thì sản phẩm là
, còn dung dịch loãng thì sản xuất thành
.
Với các kim loại tất cả tính khử dạn dĩ như Mg, Al, Zn, ..
loãng hoàn toàn có thể bị khử đến
hoặc
.
Trong dung dịch HNO3 đặc, nguội, Al và Fe bị tiêu cực hóa do tạo thành một lớp màng oxit bền, bảo vệ cho sắt kẽm kim loại khỏi tính năng của những axit yêu cầu dùng bình làm bởi nhôm hoặc sắt để đựng HNO3 đặc.
b, công dụng với phi kim
Khi đun nóng, HNO3 đặc có thể oxi hóa được những phi kim như C, S, P, ...
c, tính năng với đúng theo chất
HNO3 đặc còn oxi hóa được nhiều hợp hóa học vô cơ và hữu cơ: vải, giấy, mùn cưa, dầu thông, ... Bị tiêu diệt hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc.
IV. Ứng dụng
Axit nitric được dùng để:
- Điều chế phân đạm NH4NO3,Ca(NO3)2 , ...
- thêm vào thuốc nổ: trinitrotoluen (TNT); thuốc nhuộm; dược phẩm; ...
V. Điều chế
1. Trong chống thí nghiệm
Đun tất cả hổn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric đặc:
NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4
2. Vào công nghiệp
Sản xuất axit nitric từ bỏ amoniac gồm cha giai đoạn:
a, thoái hóa khí amoniac bởi oxi không khí thành nitơ monooxit (NO):
b, thoái hóa nitơ monooxit thành nitơ đioxit bằng oxi bầu không khí ở đk thường:
2NO + O2 → 2NO2
c, Nitơ đioxit chức năng với nước với oxi thành axit nitric:
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Để có axit nitric với nồng độ dài hơn 68%, fan ta chưng chứa axit này với H2SO4 đậm đặc.
B. Muối hạt nitrat
Muối của axit nitric được hotline là nitrat: natri nitrat NaNO3, bội bạc nitrat AgNO3, đồng(II) nitrat Cu(NO3)2, ...
I. Tính chất của muối bột nitrat
1. Muối hạt nitrat dễ tan trong nước cùng là chất điện li mạnh.
Trong hỗn hợp loãng, chúng phân li trọn vẹn thành những ion.
2. Làm phản ứng sức nóng phân
Muối nitrat dễ bị nhiệt phân hủy, giải tỏa oxi đề xuất ở nhiệt độ cao chúng có tính oxi hóa mạnh.
Muối nitrat của kim loại vận động mạnh (K, Na, …) bị phân hủy tạo nên muối nitrit và O2.
Muối nitrat của magie, kẽm, sắt, chì, đồng, … bị phân hủy tạo ra oxit của sắt kẽm kim loại tương ứng, NO2 và O2.
Muối nitrat của bạc, vàng, thủy ngân,... Bị phân hủy tạo thành thành kim loại tương ứng, NO2 và O2.
3. Nhận thấy ion nitrat
- Trong môi trường xung quanh trung tính, ion
không có tính oxi hóa.
- Trong môi trường thiên nhiên axit, ion
thể hiện tính oxi hóa giống như như HNO3.
Để phân biệt ion
trong dung dịch, người ta thêm một không nhiều vụn đồng với dung dịch H2SO4 loãng vào rồi đun nóng dịu hỗn hợp. Phản nghịch ứng tạo thành thành dung dịch màu xanh, khí NO ko màu bay ra bị oxi của không khí oxi hóa thành khí NO2 gray clolor đỏ.
II. Ứng dụng
- muối hạt nitrat được sử dụng hầu hết làm phân bón chất hóa học (phân đạm): NH4NO3, NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2.
Xem thêm: Issued Retroactively Sample Clauses
- Kali nitrat còn được sử dụng để chế thuốc nổ black (thuốc nổ tất cả khói) chứa 75% KNO3, 10% S cùng 15% C.
C. Chu trình của nitơ vào tự nhiên
Trong trường đoản cú nhiên luôn luôn luôn ra mắt các quá trình chuyển hóa nitơ từ bỏ dạng này lịch sự dạng không giống theo một quy trình tuần hoàn khép bí mật như hình sau: