Để phân biệt được điểm kiểu như nhau và khác nhau về cấu trúc và tính chất hóa học tập của Axetilen C2H2, Etilen C2H4, Benzen C6H6 cùng Metan CH4 ta cần hiểu rõ tính hóa chất của từng phù hợp chất.
Bạn đang xem: Viết phương trình điều chế etilen, axetilen từ metan
Vì vậy trong nội dung bài viết này HayHocHoi.Vn sẽ tóm tắt lại các tính chất hóa học với công thức cấu trúc của những hidrocacbon này, cụ thể là: Axetilen , Etilen , Benzen và Metan để từ đó các em dễ dàng nhận biết cùng so sánh những điểm giống nhau và khác nhau giữa các hợp chất này, qua đó hoàn toàn có thể giải những bài toán tách biệt một cách ‘gọn gàng’.
I. Nắm tắt về tính chất hóa học công thức kết cấu của Axetilen , Etilen , Benzen và Metan
Bạn vẫn xem: so sánh Axetilen, Etilen, Benzen, Metan về cấu tạo và đặc điểm hóa học – hóa 9 bài xích 42
– Dưới đây là bảng nắm tắt đặc điểm hóa học và điểm lưu ý công thức cấu trúc và áp dụng của Axetilen , Etilen , Benzen và Metan.
| Metan | Etilen | Axetilen | Benzen | |
| Công thức cấu tạo |  |  |  |  |
| Đặc điểm cấu tạo | Có 4 links đơn σ thân C với H | Có 1 link đôi π giữa 2 nguyên tử C | Có 1 liên kết 3 (1 σ với 2 π) giữa 2 nguyên tử C | Vòng 6 cạnh, 3 liên kết đôi π xen kẹt giữa 3 liên kết σ đơn |
| Phản ứng quánh trưng | Phản ứng thế phản ứng hidro hóa | Phản ứng cộng | Phản ứng cộng | Phản ứng vắt và làm phản ứng cộng |
| Ứng dụng chính | Làm nguyên liệu trong đời sống và sản xuất | Làm vật liệu sản xuất rượu etylic với axit axetic | Làm nguyên vật liệu trong công nghiệp và sản xuất một số ít chất hưu cơ khác | Làm dung môi cùng làm nguyên liệu sản xuất 1 số ít chất dẻo. |
• Một số phản bội ứng đặc thù của Axetilen , Etilen , Benzen và Metan
CH4 + Cl2
C2H4 (khí) + Br2(dd) → CH2Br-CH2Br (lỏng)
C2H2 (khí) + Br2(dd) → Br2-CH-CH-Br2 (lỏng)
C6H6 (khí) + Br2(lỏng) → C6H5Br(lỏng) + HBr (khí)
– bởi vậy từ bảng đặc điểm hóa học, công thức cấu trúc và sệt điểm kết cấu của Axetilen , Etilen , Benzen và Metan ngơi nghỉ trên, chúng ta dễ dàng vận dụng để vấn đáp các câu hỏi dạng như:
Em hãy so sánh tính chất hóa học tập của etilen cùng axetilen? Em hãy nêu điểm tương đương và khác nhau về tính chất hóa học của metan, etilen với axetilen? Trình bày phương thức hóa học tập để nhận ra hai lọ mất nhãn chứa 2 khí không màu là metan cùng etilen? tuyệt So sánh metan, etilen với axetilen benzen?…
Ví dụ 1 (Bài 2 trang 133 sgk hóa 9): Có hai bình đựng hai hóa học khí là CH4, C2H4. Chỉ cần sử dụng dung dịch brom rất có thể phân biệt được hai hóa học khí trên không? Nêu cách tiến hành.
– Thực ra câu hỏi trên rất có thể hiểu là: Trình bày cách thức hóa học tập để nhận biết hai lọ mất nhãn cất 2 khí không màu là metan cùng etilen?
* Lời giải:
– cho hai khí vào nhì bình tất cả cùng thể tích, kế tiếp cho cùng một thể tích hỗn hợp brom bao gồm cùng nồng độ vào nhị bình và lắc đều.
– Bình ko làm đổi khác màu dung dịch brom là CH4, bình làm phai và nhạt màu dung dịch brom là C2H4 theo phương trình bội nghịch ứng sau:
C2H2 + Br2 → C2H4Br2.
Ví dụ 2: So sánh tính chất hóa học tập của etilen và axetilen? nêu điểm tương tự và khác biệt về đặc điểm hóa học của etilen và axetilen
* Lời giải:
• Điểm như thể nhau thân Etilen cùng Axetilen
– Đều là các hidrocacbon vào phân tử có C và H
– Trong phân tử tất cả liên kết σ bền và liên kết π linh động
– liên kết π năng động dễ bị đứt (bẻ gãy) khi thâm nhập phản ứng hóa học
– đặc thù hóa học đặc trưng là phản nghịch ứng cộng, ngoài ra có làm phản ứng trùng hợp cùng oxi hóa.
• Điểm khác nhau giữa Etilen và Axetilen
– Tùy điều kiện và xúc tác cơ mà khi thâm nhập phản ứng 1 hay 2 liên kết π của Axetilen bị đứt.
– Axetilen gồm 2 nguyên tử H năng động có thể gia nhập phản ứng chũm với ion kim loại.
Ví dụ 3: So sánh Axetilen cùng Benzen?
* Lời giải:
• Điểm giống nhau thân Axetilen và Benzen
– Đều là các hidrocacbon vào phân tử tất cả C cùng H (C2H2 mạch thẳng, C6H6 mạch vòng).
– Trong phân tử bao gồm liên kết σ bền cùng liên kết π linh động.
– Cùng tất cả phản ứng đặc trưng là bội nghịch ứng cộng.
• Điểm không giống nhau giữa Axetilen cùng Benzen
– với Axetilen tùy điều kiện và xúc tác cơ mà khi gia nhập phản ứng 1 hay 2 liên kết π của Axetilen bị đứt. Ngoài ra Axetilen gồm phản ứng trùng hợp và oxi hóa.
– với Benzen cấu trúc mạnh vòng, tất cả 3 liên kết π liên hợp với nhau sinh sản thành hệ thơm chắc chắn nên bao gồm tham gia phản nghịch ứng cộng nhưng khó (chỉ cộng H2), dễ tham gia bội phản ứng cầm và bền với tác nhân oxi hóa.
– Axetilen bao gồm 2 nguyên tử H biến hóa năng động có thể gia nhập phản ứng ráng với ion kim loại.
♠ Bảng sau đây cho bọn chúng ta cách nhận biết Metan, Etilen, Axetilen cùng Benzen bằng phương thức hóa học.
| Chất bắt buộc nhận | Loại thuốc thử | Hiện tượng | Phương trình hóa học |
| Metan (CH4) | Khí Clo | Mất màu xoàn lục của khí Clo. | CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl |
| Etilen (C2H4) | dd Brom | dd Brom bị mất màu. | C2H4 + Br2 → C2H4Br2 |
| Axetilen (C2H2) | • dd Brom • AgNO3/NH3 | -dd Brom bị mất màu. -Có kết tủa vàng | • C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 • C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → CAg≡CAg + 2NH4NO3 |
Ví dụ 4: Vận dụng bảng nhận ra trên hãy nêu cách phân biệt bằng phương thức hóa học những khí sau: CH4, C2H2, C2H4 và N2, H2.
* Lời giải:
– rước mỗi mẫu mã một ít, cùng lần lượt dẫn những khí đi qua dd AgNO3/NH3. Khí nào tạo được kết tủa quà là C2H2.
C2H2 + Ag2O → AgC≡CAg↓ + H2O
– Dẫn các khí sót lại qua dd nước Brom (màu nâu đỏ). Khí làm sao làm nhạt màu nước brom là C2H4.
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br -CH2Br
– lần lượt đốt cháy 3 khí còn lại. Khí ko cháy là N2. Thành phầm cháy của nhị khí kia được dẫn qua dd nước vôi trong. Thành phầm cháy nào làm cho đục nước vôi vào là CH4. Mẫu còn sót lại là H2.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ trắng +H2O
H2 + ½O2 → H2O
II. Bài tập về Hidrocacbon Metan, Etilen, Axetilen và Benzen
Bài 1 trang 133 sgk hoá 9: Viết công thức cấu tạo đầy đủ và thu gọn của các chất hữu cơ gồm công thức phân tử sau : C3H8 ; C3H6 ; C3H4.
* lời giải bài 1 trang 133 sgk hoá 9:
a) C3H8 công thức tử giống CH4 (CnH2n+2) nên tất cả công thức cấu trúc có 1 link đơn: CH3–CH2–CH3.
b) C3H6 công thức phân tử giống như C2H4 (CnH2n) phải công thức kết cấu có 1 liên kết đôi CH2=CH– CH3 và mạch vòng
c) C3H4 công thức phân tử tương tự C2H2 (CnH2n-2) nên tất cả công thức cấu trúc có 1 links ba: CH≡C–CH3; 2 nối đôi: CH2=C=CH2 và mạch vòng.
Bài 3 trang 133 sgk hóa 9: Biết 0,01 mol hidrocacbon A làm mất màu hoàn toản 100ml dung dịch brom 0,1M. Vậy A là hidrocacbon nào trong những các hóa học sau đây:
A. CH4. B. C2H2.
C. C2H4. D. C6H6.
* giải thuật bài 3 trang 133 sgk hóa 9:
– Đáp án: C đúng.C2H4.
– Ta tất cả : nA = 0,01 (mol).
– Theo bài xích ra: nBr2 = 0,1.0,1 = 0,01 (mol).
⇒ nA = nBr2 = 0,01 (mol) ⇒ Tỉ lệ làm phản ứng là 1:1
⇒ Trong phân tử Hiđrocacbon có một nối đôi ( 1 liên kết π)
⇒ Vậy Hiđrocacbon A là Etilen C2H4.
Bài 4 trang 133 sgk hóa 9: Đốt cháy 3 gam hóa học hữu cơ A, thu được 8,8g khí CO2 và 5,4g H2O
a) Trong hóa học hữu cơ A bao gồm nguyên tố nào?
b) Biết phân tử khối của A bé dại hơn 40. Tìm cách làm phân tử của A.
c) Chất A có làm mất đi màu dung dịch brom không?
d) Viết phương trình hóa học của A cùng với clo khi gồm ánh sáng
* Lời giải bài 4 trang 133 sgk hóa 9:
a) Trong chất hữu cơ A bao gồm nguyên tố nào?
– Ta có: nCO2 = 8,8/44 = 0,2 (mol).
⇒ mC = 0,2.12 = 2,4 (g).
– Ta có: nH2O = 5,4/18 = 0,3 (mol).
⇒ mH = 0,3.2 = 0,6 (g).
⇒ mC,H = 2,4 + 0,6 = 3 (g) = mA
⇒ A tất cả hai nhân tố C và H, vậy A là Hiđrocacbon.
b) Đặt phương pháp phân tử của A là CxHy
⇒ Vậy CTPT của A gồm dạng (CH3)n
– Theo bài xích ra thì cân nặng của MA 3)n 2H6(nhận)
c) A là Etan C2H6(không có liên kết π) không làm mất đi màu hỗn hợp Br2.
Xem thêm: Giải Tiếng Việt Lớp 5 Bài 35B Ôn Tập 2, Giải Bài 35B: Ôn Tập 2
d) Phương trình làm phản ứng với Clo lúc có ánh nắng của Etan:
C2H6 + Cl2
Hy vọng với bài viết hệ thống lại kỹ năng về đặc điểm hóa học, quánh điểm cấu tạo phân tử của những Hidrocacbon cụ thể là Axetilen, Etilen, Benzen cùng Metan ngơi nghỉ trên hữu ích cho các em. Rất nhiều góp ý với thắc mắc những em vui lòng để lại lời nhắn ở phần phản hồi để HayHocHoi.Vn ghi nhận cùng hỗ trợ, chúc các em học hành tốt.